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标准溶液的配制、标定和使用注意事项
点击次数:10 发布时间:2024/7/22 9:29:44
标准溶液是化学实验室用于分析工作的标准试剂的总称,标准滴定溶液是确定了准确浓度用于滴定分析的一种溶液。如何制备标准滴定溶液并保/证其浓度的准确性是保/证试样分析结果准确性的基础。
标准溶液如何配置?制备标准溶液过程中需注重哪些问题?标准滴定溶液制备误差是什么?如何消除误差?岑特为你一一解读!
![](http://img10.app17.com/EditImg/20240722/638572373717662939.jpg)
对试剂和水的要求
(1)试剂的纯度应在分析纯以上,且性质稳定,配成的溶液不易挥发和起其他变化。标定标准溶液必须用基准试剂。
(2)配制标准溶液的实验用水应符合GB/T 6682中三水的规格。
标准溶液的配制与标定
标准溶液在配制与标定过程中需注重的问题有哪些?
(1)溶液配制中所用的水,在没有注明其它要求时,应符合GB/T 6682中三水规格。
(2)标定溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂。配制一般溶液所用试剂纯度不低于分析纯。
(3)溶液配制中使用的分析天平、滴定管、单标线容量瓶及单标线吸管等需按计量检定规程要求检定或校准。单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。
(4)称量工作基准试剂的质量小于或等于0.5g时,按精/确至0.01mg称量;大于0.5g时,按精/确至0.1mg称量。
(5)标定标准滴定溶液浓度时,需两人进行实验,分别做四平行,每人四平行标定结果相对差不得大于相对重复性临界差0.15%,两人共八平行标定结果相对差不得大于相对重复性临界差0.18%。
(6)在运算过程中保留5位有效数字,取两人八平行标定结果的平均值为标定结果,报出结果取四位有效数字。
(7)制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度的±5%范围以内。
举个例子:
(一)氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一.目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二.方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去Na2CO3通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4•2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:
C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。
三.仪器和试剂
仪器:碱式滴定管(50mL)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。
四.操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105~110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL锥形瓶中,加50mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2~3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色,同时做空白试验,要求做三个平行样品。
五.结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式:
m CNaOH = (V1-V2)×0.2042
式中:
m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g
(二)盐酸标准溶液的配制和标定
一.目的要求
1.掌握减量法准确称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二.原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3,其反应式如下:
Na2CO3+2HCl →2NaCl+CO2+H2O滴定至反应完/全时,溶液pH为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
三.试剂
1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。
四.步骤
1.0.1mol·L 1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
五.注意事项
干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此,在溶液滴定进行至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室温后,再继续滴定。
还有氧化还原标准溶液的配制和标定呢!
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。由于氧化还原反应类型不同,所以标准溶液比较多。高锰酸钾法以KMnO4为标准溶液;重铬酸钾法以K2Cr2O7为标准溶液等。下面着重讲一下高锰酸钾标准深溶液的配制和标定。
①高锰酸钾是一个强氧化剂,易受还原性杂质和有机杂质影响,所以KMnO4浓溶液配制后应加热煮沸,使各种还原物质完/全氧化,再滤去杂质,静置15天,存放于棕色瓶中。
②高锰酸钾标准溶液的酸度要适当。酸度应保持在1mol/L左右,酸度过低,则MnO-4部分还原为MnO2,析出棕色沉淀,过高使基准Na2C2O4分解。
③温度要适当。将溶液温度加热到65℃左右可加速反应。当温度超过90℃时,在酸性溶液中会造成KMnO4、C2O42-分解;温度低于60℃时反应速度太慢。
④滴定速度要适当掌握。滴定开始时KMnO4反应很慢,应等第1滴红色消失后再加第二滴。溶液中产生了Mn2+后,由于Mn2+的自催化作用,滴定速度可加快,但不能成线,以防止MnO-4分解。滴定到红色在30内不消失为止,作为终点。
标准溶液保存
(1)标准溶液应在室温20±5℃下存放,不要放在有加热设备的房间里。
(2)标准溶液不应放在有酸碱和氧化还原性逸出气的环境中,应在瓶塞上加装过滤空气中杂质的保护管。酸标准溶液加酸石棉保护管以吸收碱性气体;碱标准溶液加碱石棉保护管,以吸收酸性气体。
(3)易挥发,见光易分解的标准溶液应装在棕色瓶中,避光存放。
(4)不能用吸液管直接从标准溶液中吸取标准液。
(5)标准溶液在常温下保存不得超过两个月,氧化还原溶液一般一个月。
总之,标准溶液在配制、标定、保存和使用过程中,要认真按规定进行各环节的工作,才能保/证溶液浓度的准确性,以保/证实验结果的真实、准确。
小结:容量分析法中,以滴定分析用标准溶液对试样中欲测组分进行滴定,根据标准溶液的消耗量和浓度进行结果计算。因此标准溶液浓度的准确性对测试结果有直接的影响。所以在标准溶液的配制、标定和使用中要注意遵守注意事项哦!
以上内容仅供参考,具体标准溶液配制及滴定方法请参考GB/T 601-2016 化学试剂标准滴定溶液的制备!
标准溶液如何配置?制备标准溶液过程中需注重哪些问题?标准滴定溶液制备误差是什么?如何消除误差?岑特为你一一解读!
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对试剂和水的要求
(1)试剂的纯度应在分析纯以上,且性质稳定,配成的溶液不易挥发和起其他变化。标定标准溶液必须用基准试剂。
(2)配制标准溶液的实验用水应符合GB/T 6682中三水的规格。
标准溶液的配制与标定
标准溶液在配制与标定过程中需注重的问题有哪些?
(1)溶液配制中所用的水,在没有注明其它要求时,应符合GB/T 6682中三水规格。
(2)标定溶液和配制基准溶液所用试剂为容量分析基准试剂。配制一般溶液所用试剂纯度不低于分析纯。
(3)溶液配制中使用的分析天平、滴定管、单标线容量瓶及单标线吸管等需按计量检定规程要求检定或校准。单标线容量瓶、单标线吸管应有容量校正因子。
(4)称量工作基准试剂的质量小于或等于0.5g时,按精/确至0.01mg称量;大于0.5g时,按精/确至0.1mg称量。
(5)标定标准滴定溶液浓度时,需两人进行实验,分别做四平行,每人四平行标定结果相对差不得大于相对重复性临界差0.15%,两人共八平行标定结果相对差不得大于相对重复性临界差0.18%。
(6)在运算过程中保留5位有效数字,取两人八平行标定结果的平均值为标定结果,报出结果取四位有效数字。
(7)制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度的±5%范围以内。
举个例子:
(一)氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一.目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二.方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去Na2CO3通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%,W/W),由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸(H2C2O4•2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下:
C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。
三.仪器和试剂
仪器:碱式滴定管(50mL)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)、氢氧化钠固体(A.R)、10g/L酚酞指示剂:1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL。
四.操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105~110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250mL锥形瓶中,加50mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2~3滴,用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色,同时做空白试验,要求做三个平行样品。
五.结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式:
m CNaOH = (V1-V2)×0.2042
式中:
m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g
(二)盐酸标准溶液的配制和标定
一.目的要求
1.掌握减量法准确称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二.原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3,其反应式如下:
Na2CO3+2HCl →2NaCl+CO2+H2O滴定至反应完/全时,溶液pH为3.89,通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
三.试剂
1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。
四.步骤
1.0.1mol·L 1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
五.注意事项
干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此,在溶液滴定进行至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室温后,再继续滴定。
还有氧化还原标准溶液的配制和标定呢!
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的容量分析方法。由于氧化还原反应类型不同,所以标准溶液比较多。高锰酸钾法以KMnO4为标准溶液;重铬酸钾法以K2Cr2O7为标准溶液等。下面着重讲一下高锰酸钾标准深溶液的配制和标定。
①高锰酸钾是一个强氧化剂,易受还原性杂质和有机杂质影响,所以KMnO4浓溶液配制后应加热煮沸,使各种还原物质完/全氧化,再滤去杂质,静置15天,存放于棕色瓶中。
②高锰酸钾标准溶液的酸度要适当。酸度应保持在1mol/L左右,酸度过低,则MnO-4部分还原为MnO2,析出棕色沉淀,过高使基准Na2C2O4分解。
③温度要适当。将溶液温度加热到65℃左右可加速反应。当温度超过90℃时,在酸性溶液中会造成KMnO4、C2O42-分解;温度低于60℃时反应速度太慢。
④滴定速度要适当掌握。滴定开始时KMnO4反应很慢,应等第1滴红色消失后再加第二滴。溶液中产生了Mn2+后,由于Mn2+的自催化作用,滴定速度可加快,但不能成线,以防止MnO-4分解。滴定到红色在30内不消失为止,作为终点。
标准溶液保存
(1)标准溶液应在室温20±5℃下存放,不要放在有加热设备的房间里。
(2)标准溶液不应放在有酸碱和氧化还原性逸出气的环境中,应在瓶塞上加装过滤空气中杂质的保护管。酸标准溶液加酸石棉保护管以吸收碱性气体;碱标准溶液加碱石棉保护管,以吸收酸性气体。
(3)易挥发,见光易分解的标准溶液应装在棕色瓶中,避光存放。
(4)不能用吸液管直接从标准溶液中吸取标准液。
(5)标准溶液在常温下保存不得超过两个月,氧化还原溶液一般一个月。
总之,标准溶液在配制、标定、保存和使用过程中,要认真按规定进行各环节的工作,才能保/证溶液浓度的准确性,以保/证实验结果的真实、准确。
小结:容量分析法中,以滴定分析用标准溶液对试样中欲测组分进行滴定,根据标准溶液的消耗量和浓度进行结果计算。因此标准溶液浓度的准确性对测试结果有直接的影响。所以在标准溶液的配制、标定和使用中要注意遵守注意事项哦!
以上内容仅供参考,具体标准溶液配制及滴定方法请参考GB/T 601-2016 化学试剂标准滴定溶液的制备!
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