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常用缓冲溶液的使用原理和注意事项
点击次数：45 发布时间：2024/5/30 9:38:14
缓冲溶液多种多样，在实验中经常使用，下面远慕具体聊一聊，希望大家能对缓冲溶液有一个全/面的了解。
缓冲原理
具备缓冲作用的缓冲溶液，通常针对溶液中放入一定量的酸和碱，能够起到防止溶液PH值产生一定变化的良好作用。一般来说，弱酸以及其盐溶液混合而成的溶液、弱碱与其盐溶液进行混合的溶液等，都可以被称为缓冲溶液。能够产生对酸的缓冲作用，是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质，氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值，使其不会变化。如果加入适量强碱，溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子，从而阻碍PH发生改变。
缓冲溶液的选择与计算
为了保/证缓冲溶液有足够强的缓冲能力，在配制缓冲溶液时，需要做到：
为使共轭酸碱对的浓度比接近于1，应根据所需要维持的pH范围选择合适的缓冲对，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。
例如，生物培养液中需用PH=7.0的缓冲溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以选择的合适的缓冲对。如若配制PH=9.0的缓冲溶液，则可选择NH3·H2O-NH4Cl缓冲对(pKa(NH4+)=9.25)。可见弱酸的Ka是选择缓冲溶液的主要依据，表中列出了几种常用的缓冲溶液。
常见组成
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：
1、弱酸和它的盐(如HAc－－-NaAc)
2、弱碱和它的盐(NH3·H2O-NH4Cl)
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次盐(如NaH2PO4－－-Na2HPO4)的水溶液组成。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力为不理想。
缓冲溶液的作用
缓冲溶液的作用是在有限的范围内调整溶液的pH值使待测溶液的酸度符合分析方法所规定的范围，例如，苯酚在碱性介质及铁氰化jia存在下，可与4-氨基安替比林反应生成橙红色的安替比林染料，为了防止芳香胺类的干扰以pH在10士0.2时为适宜。为此，就需要在待测溶液中加入氨一氯化钱缓冲溶液调整和控制待测溶液的pH为10.0士0.2。
在实际工作中有些分析人员由于不大了解缓冲溶液的作用机理，当所配制和使用的缓冲溶液与规定的数值不相符时，为使缓冲溶液达到要求，就用盐酸或氢氧化钠等强酸、强碱进行调节, 以为这样做可以使缓冲溶液尽快达到所需要的pH值，然而，结果却适得其反，这样的溶液pH值虽然调对了，可是它的缓冲体系却被破坏了，作用也就失去了，缓冲溶液一般都是由弱酸及其弱酸盐或是弱碱及其弱碱盐组成的一对共轭体。
使用中的注意事项
使用缓冲溶液的注意事项：不少缓冲溶液都含有易挥发组分，如，氨-氯化铵中的氨酷酸-醋酸钠中的醋酸。现在，不少实验室引入了定量加液器，用定量加液器加试剂，具有简便准确误差恒定的特点，特别是在做成批样品时更显出它的优/越性，不少同志也喜欢用它来加缓冲液，但是，应注意缓冲液不能长/久存放在定量加液器中，因该器皿不密闭，易造成氨的挥发(醋酸-醋酸钠缓冲液中的醋酸也同理)，从而，导致溶液失效，正确的做法是缓冲液应适量配制，使用后及时密闭并置于低温中保存。
缓冲原理
具备缓冲作用的缓冲溶液，通常针对溶液中放入一定量的酸和碱，能够起到防止溶液PH值产生一定变化的良好作用。一般来说，弱酸以及其盐溶液混合而成的溶液、弱碱与其盐溶液进行混合的溶液等，都可以被称为缓冲溶液。能够产生对酸的缓冲作用，是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该溶液里面滴加定量的强酸物质，氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值，使其不会变化。如果加入适量强碱，溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子，从而阻碍PH发生改变。
缓冲溶液的选择与计算
为了保/证缓冲溶液有足够强的缓冲能力，在配制缓冲溶液时，需要做到：
为使共轭酸碱对的浓度比接近于1，应根据所需要维持的pH范围选择合适的缓冲对，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。
例如，生物培养液中需用PH=7.0的缓冲溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以选择的合适的缓冲对。如若配制PH=9.0的缓冲溶液，则可选择NH3·H2O-NH4Cl缓冲对(pKa(NH4+)=9.25)。可见弱酸的Ka是选择缓冲溶液的主要依据，表中列出了几种常用的缓冲溶液。
常见组成
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：
1、弱酸和它的盐(如HAc－－-NaAc)
2、弱碱和它的盐(NH3·H2O-NH4Cl)
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次盐(如NaH2PO4－－-Na2HPO4)的水溶液组成。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力为不理想。
缓冲溶液的作用
缓冲溶液的作用是在有限的范围内调整溶液的pH值使待测溶液的酸度符合分析方法所规定的范围，例如，苯酚在碱性介质及铁氰化jia存在下，可与4-氨基安替比林反应生成橙红色的安替比林染料，为了防止芳香胺类的干扰以pH在10士0.2时为适宜。为此，就需要在待测溶液中加入氨一氯化钱缓冲溶液调整和控制待测溶液的pH为10.0士0.2。
在实际工作中有些分析人员由于不大了解缓冲溶液的作用机理，当所配制和使用的缓冲溶液与规定的数值不相符时，为使缓冲溶液达到要求，就用盐酸或氢氧化钠等强酸、强碱进行调节, 以为这样做可以使缓冲溶液尽快达到所需要的pH值，然而，结果却适得其反，这样的溶液pH值虽然调对了，可是它的缓冲体系却被破坏了，作用也就失去了，缓冲溶液一般都是由弱酸及其弱酸盐或是弱碱及其弱碱盐组成的一对共轭体。
使用中的注意事项
使用缓冲溶液的注意事项：不少缓冲溶液都含有易挥发组分，如，氨-氯化铵中的氨酷酸-醋酸钠中的醋酸。现在，不少实验室引入了定量加液器，用定量加液器加试剂，具有简便准确误差恒定的特点，特别是在做成批样品时更显出它的优/越性，不少同志也喜欢用它来加缓冲液，但是，应注意缓冲液不能长/久存放在定量加液器中，因该器皿不密闭，易造成氨的挥发(醋酸-醋酸钠缓冲液中的醋酸也同理)，从而，导致溶液失效，正确的做法是缓冲液应适量配制，使用后及时密闭并置于低温中保存。
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